无机化学 配合物的形成对电极电势的影响 请问【解】的那个式子怎么列出来的 求详解
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HgI42- +2e-=Hg + 4I-
1mol/L 1mol/L
它的本质：
Hg2+ +2e-=Hg
cmol/L
显然E0(HgI42-/Hg)=E(Hg2+/Hg)
Hg2+ +4 I- = HgI42-
c 1mol/L 1mol/L
K稳=[HgI42-]/ [I-]^4*[Hg2+]=1/[Hg2+]
因此c =1/K稳
根据能斯特方程
E(Hg2+/Hg)=E0(Hg2+/Hg)+ 0.0592V /2 *lg[Hg2+]
=E0(Hg2+/Hg)+ 0.0592V /2 *lg(1/K稳)
=E0(Hg2+/Hg)- 0.0592V /2 *lg(K稳)
因此E0(HgI42-/Hg)=E(Hg2+/Hg)
=E0(Hg2+/Hg)- 0.0592V /2 *lg(K稳)
-------
也可以设计电池
正极: Hg2+ +2e-=Hg
负极: HgI42- +2e-=Hg + 4I-
总反应,即为正极减去负极
Hg2+ +4 I- = HgI42-
总反应的平衡常数即为K稳定
因此 lgK稳=2*E0/0.0592v =2*[ E0(Hg2+/Hg)-E0(HgI42-/Hg)]/0.0592v
化简即可
1mol/L 1mol/L
它的本质：
Hg2+ +2e-=Hg
cmol/L
显然E0(HgI42-/Hg)=E(Hg2+/Hg)
Hg2+ +4 I- = HgI42-
c 1mol/L 1mol/L
K稳=[HgI42-]/ [I-]^4*[Hg2+]=1/[Hg2+]
因此c =1/K稳
根据能斯特方程
E(Hg2+/Hg)=E0(Hg2+/Hg)+ 0.0592V /2 *lg[Hg2+]
=E0(Hg2+/Hg)+ 0.0592V /2 *lg(1/K稳)
=E0(Hg2+/Hg)- 0.0592V /2 *lg(K稳)
因此E0(HgI42-/Hg)=E(Hg2+/Hg)
=E0(Hg2+/Hg)- 0.0592V /2 *lg(K稳)
-------
也可以设计电池
正极: Hg2+ +2e-=Hg
负极: HgI42- +2e-=Hg + 4I-
总反应,即为正极减去负极
Hg2+ +4 I- = HgI42-
总反应的平衡常数即为K稳定
因此 lgK稳=2*E0/0.0592v =2*[ E0(Hg2+/Hg)-E0(HgI42-/Hg)]/0.0592v
化简即可
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