Question

在pH都等于9的NaOH和CH 3 COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH - 离子浓度分别为Amol?L -1 与Bmol?L -1

在pH都等于9的NaOH和CH 3 COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH - 离子浓度分别为Amol?L -1 与Bmol?L -1 ，则A和B的关系为（　　） A．A＞B B．A=10 -4 B C．B=10 -4 A D．A=B

Answer 1

依据影响水电离的因素分析，氢氧化钠溶液显碱性，抑制水的电离，在pH等于9的NaOH溶液中，根据公式知：由NaOH电离产生的c（OH - ）= Kw c(H+) =10 -5 mol/L，则由水电离产生的c（OH - ）=c（H + ）= 1×10-14 10-5 mol/L=10 -9 mol/L，即A=10 -9 mol/L；CH 3 COONa是弱酸强碱盐，水中乙酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，pH=9的CH 3 COONa溶液促进水的电离，OH - 全部由水电离产生，c（OH - ）=10 -5 mol/L，即B=c（OH - ）=10 -5 mol/L，所以：A：B=10 -9 mol/L：10 -5 mol/L=10 -4 ，即A=10 -4 B． 故选B．