Question

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式__________ 从电负性角度分

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式__________ 从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________ （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______________，微粒间存在的作用力是____________。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_______（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是__________________。（4）C、Si为同一主族的元素，CO 2 和SiO 2 化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO 2 中C与O原子间形成σ键和π键，SiO 2 中Si与O原子间不形成上述π 键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。_____________________________________

Answer 1

（1）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ；O>C>Si （2）sp 3 ；共价键 （3）Mg；Mg 2+ 半径比Ca 2+ 小，MgO晶格能大 （4）C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键，Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键