Question

为什么有些燃料电池的正极通入二氧化碳？

Answer 1

　　燃料电池中负极一般是可燃物，正极为氧气参与，可以利用电解质的酸碱性来将产生的二氧化碳吸收掉。

　　举例：下面的燃料电池中在正极通入了氧气和二氧化碳：以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为？
　　解：燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，负极电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O，正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，所以其电池反应式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O，放电时，电解质中阴离子碳酸根离子向负极移动。
　　燃料电池(Fuel Cell)是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”。但是，它需要电极和电解质以及氧化还原反应才能发电。

Answer 2

燃料电池中负极一般是可燃物，正极为氧气参与，可以利用电解质的酸碱性来将产生的二氧化碳吸收掉。
下面的燃料电池中在正极通入了氧气和二氧化碳：以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为______；
燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，负极电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O，正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，所以其电池反应式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O，放电时，电解质中阴离子碳酸根离子向负极移动，

Answer 3

调节反应速率，控制电解质溶液的稳定，望采纳

Answer 4

调节反应速率，控制电解质溶液的稳定，延长使用时间

正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。

Answer 5

控制反应速率，延长使用时间。