Question

有A，B，C，D四种元素，其价电子数依次为1，2，6，7，其电子层数依次减少一层，已知D离子的电子

有A，B，C，D四种元素，其价电子数依次为1，2，6，7，其电子层数依次减少一层，已知D离子的电子层结构与氩原子相同，A和B的次外层各有8个电子，C次外层有18个电子。试判断：1.A,B,C,D的元素符号；2.原子半径由小到大的顺序；3.电负性由小到大的顺序；4.金属性由弱到强的顺序(希望有清晰的解析)

Answer 1

1、D：Cl元素
D最外层有7电子，因此D的离子是阴离子，D原子得1电子形成D离子并且电子层结构与Ar（2-8-8）原子相同，可知D元素原子核外电子排布为2-8-7，17号元素Cl
2、A：Cs；B：Sr
A、B最外层分别有1、2个电子，根据ABCD电子层数依次减少一层，A比D多3个电子层，B比D多2个电子层，；再根据AB次外层都是8电子，说明是主族元素，因此A是第六周期IA族的Cs，B是第五周期IIA族的Sr
3、C：Se
C最外层6电子，比D原子多1个电子层，因此是第四周期VIA族的Se
4、原子半径顺序：Cl＜Se＜Sr＜Cs
5、电负性顺序：Cs＜Sr＜Se＜Cl
6、金属性顺序：Cl＜Se＜Sr＜Cs

追问

A和B还是不懂～

追答

以B为离子，周期数还少点
B比D多2个电子层，D是第三周期元素，因此B是第五周期元素
第五周期IIA族元素会在上一周期稀有气体元素（即第四周期0族的Kr 2-8-18-8）的基础上，在最外层也就是O层，或者更具体地说是5s轨道上填入2个电子，核外电子排布为2-8-18-8-2；
虽然在第五周期副族元素中也有最外电子层内填入2电子的元素，在此之前会向次外层4d轨道内填入电子（因为4d轨道能量比5p低，因此5s填满后应填入4d，再填入5p），以第五周期IIIB族元素Y为例，其价电子排布为4d1 5s2，核外电子排布为2-8-18-9-2，不满足题目的已知条件。

A元素同理。

追问

核外电子排布不是遵循2.8.8.18.18吗？

追答

第三层即M层最多可以容纳18个电子的
前三周期最多2-8-8，第四周期开始最多是2-8-18-8

追问

那我们数电子是按照2.8.8.18.18……还是按照s.p.d划分？

B我懂了，但A还是计算不出来

追答

数什么电子

追问

不是应该数电子然后写出原子序数吗？

不然怎么知道是什么原子？

追答

就这个题目来说，基本上没有哪个是根据原子序数来判断种类的，D元素勉强可以算数电子。都是从核外电子排布特点来判断其所在周期和族，进而判断元素种类

追问

那A和B是怎么看出来的？不是根据电子排布吗？

追答

根据电子层数得知所在周日
根据最外层次外层电子排布特点判断所在族
知道是什么元素

你看到我的解答里说到AB是多少多少号元素了么

Answer 2

(1) D,Br C,S B,Be A,H

追问

怎么做的？

能具体分析下吗？