Question

讨论影响配合物平衡常数测定的因素有哪些

Answer 1

氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定影响实验结果有哪些因素
有实验值：
不同温度下测得氨基甲酸铵分解反应平衡数据：
t（k）
298
303
308
313
318
lgk
-3.638
-3.150
02.717
-2.294
-1.877
平衡常数：指在特定物理条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。用符号“k”表示。反应进行得越完全，平衡常数就越大。
向左转|向右转
化学平衡常数的意义：
1．在一定条件下，某可逆反应的k值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
2．当k>10^5或k<-10^5时，该反应就基本进行完全，一般当成非可逆反应；而k在-10～10之间的反应被认为是典型的可逆反应。
3．k值大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，但不能预示反应达到平衡所需要的时间。
化学平衡常数的影响因素：
1．平衡常数k只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。
2．任何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其它条件时，即使平衡发生移动，k值不变。
3．其它条件不变时，若正反应是吸热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向正（或逆）反应方向移动，k增大（或减小）；若正反应是放热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向逆（或正）反应方向移动，k减小（或增加）；所以温度升高时平衡常数可能增大，也可能减小，但不会不变

Answer 2

影响测定结果的主要因素有控制过冷的程度和搅拌速度、寒剂的温度等。本实验测定凝固点需要过冷出现，过冷太甚会造成凝固点测定结果偏低，因此需要控制过冷程度，只有固液两相的接触面相当大时，固液才能达到平衡。实验过程中就是采取突然搅拌的方式和改变搅拌速度来达到控制过冷程度的目的；寒剂的温度，寒剂温度过高过低都不利于实验的完成。