Question

为什么化学平衡常数只与温度有关

用原理分析，详细的有追分

Answer 1

对于一般可逆反应

aA + b B ======可逆==== gG + hH

平衡时

K=( (G)＾g * (H)＾h )/( (A)＾a * (B)＾b )

其中
(G)(H)等表示 物质G、H的浓度

K是平衡常数
上述：
在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比，是一个常数，幂指数为化学计量数
改变温度，K的值会发生变化。

根据热力学关系：
RTlnK=△Gθ （θ为上标）
由于对于特定的反应，标准自由能变△Gθ仅是温度的函数，因此平衡常数K也只是温度T的函数，也即K只与温度T有关。

Answer 2

速度常数k仅仅是温度含数;
平衡常数K是k的组合,当然仅仅是温度含数.

Answer 3

由于平衡常数与反应物和生成物的物质的量浓度有关，由勒下特列原理得：可逆反应中，温度升高反应正向移动反应物浓度减小，生成物浓度增加，则平衡常数变大。若只改变浓度，反应物浓度和生成物的浓度增加倍数相同，不影响平衡常数。