Question

过氧化钠投入水中，再滴加酚酞，溶液先变红，后退色。为什么？

过氧化钠投入水中，再滴加酚酞，溶液先变红，后退色。为什么？过氧化钠不是已经变成氢氧化钠了吗？还能漂白啊？
没说到实质啊~~是不是还残留有过氧化钠啊？

Answer 1

过氧化钠投入水中，与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，氢氧化钠溶液是碱性，因此滴加酚酞溶液变红；而过氧化氢具有强氧化性，能起漂白作用，所以溶液又褪色啦。写化学方程式时是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其实，反应实质是先生成氢氧化钠和过氧化氢，然后过氧化氢再分解生成氧气。

Answer 2

先变红是因为过氧化钠和水反应产生氢氧化钠,电离出OH-,所以变红,再褪色是因为过氧化钠的强氧化性.一般人理解都感觉过氧化钠已经不存在了,这个的确比较难说,你差不多记住就好了,但是过氧化钠的强氧化性应该要知道.

Answer 3

楼下的回答有点问题，化学式是：2Na2O2+2H2O=4NaoH+o2(上升箭头），至于生不生成过氧化氢我就不清楚了
貌似褪色是因为酚酞不敏感，和，氢氧化钠的浓度有关，pH8.2以下，酚酞显示为无色
我查了下资料：经查询，酚酞的变色范围是pH值介于8.2--10.0之间。
实验（一）：由于加入水的量较少，随着反映进行，使溶液中氢氧化钠浓度不断升高，使溶液的pH值过大（大于10.0），以至于超出了酚酞的变色范围.使得酚酞呈现无色，也就是说，酚酞退色是由于过氧化钠、过氧化氢的强氧化性和溶液pH过高超出酚酞变色范围共同所致，而加酸，恰使溶液中氢氧根浓度下降，但强氧化剂还有，故使加酸后的变红色的溶液再次褪色。而加入过量酸后，氢离子浓度升高，氧化剂分解，使加少量酸后变红的溶液褪色，呈现酚酞在酸中的现象。
实验（二）：，氢氧化钠溶液pH值大于10.0，故呈无色。加酸（或加水）后，氢氧根浓度降到了变色范围内，故呈粉红色。继续加酸（或加大量水）后，溶液的pH值降到了8.2以下，故溶液褪色。继续加碱适量，溶液pH值上升到变色范围内，故变色。