Question

浓硫酸的强氧化性有什么表现

Answer 1

浓硫酸的强氧化性有以下表现：

1、与金属反应。

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。

②常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。

2、跟其他还原性物质反应。

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HI等还原性气体不能选用浓硫酸做干燥剂，H2S + H2SO4(浓) =S↓ +SO2+ 2H2O；8HI + H2SO4(浓) = 4I2↓+ H2S+ 2H2O。

扩展资料

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性。

在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸一样，浓硫酸的还原产物因还原剂强度，种类，量的不同可能为S，H2S或SO2。

浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S，还原剂过量时，HBr，H2S和HI分别将浓硫酸还原为不同物质，2HBr + H2SO4(浓) = Br2+SO2+ 2H2O，3H2S + H2SO4(浓) = 4S↓+ 4H2O，8HI + H2SO4(浓) = 4I2+H2S+ 4H2O。

还原剂量不同时，产物也可能有所不同，Zn + 2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+ 2H2O，3Zn + 4H2SO4(浓) = 3ZnSO4+S+ 4H2O，4Zn + 5H2SO4(浓) = 4ZnSO4+ H2S↑+ 2H2O。

参考资料：百度百科-浓硫酸

Answer 2

浓硫酸的强氧化性有什么表现
(1)跟金属反应 　　　
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4 　　
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。 　　
Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 　　
2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 　　
Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O 　　
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 　　

(2)跟非金属反应 　　　
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 　　
C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 　　
S + 2H2SO4(浓) ==△== 3SO2↑ + 2H2O 　　
2P + 5H2SO4(浓) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O 　　

(3)跟其他还原性物质反应 　　
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 　　
H2S + H2SO4(浓) ==△== S↓ + SO2↑ + 2H2O 　　
2HBr + H2SO4(浓) ==△== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 　　
2HI + H2SO4(浓) ==△== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

Answer 3

强氧化性
(1)跟金属反应 　　　
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4 　　
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。 　　
Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 　　
2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 　　
Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O 　　
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 　　

(2)跟非金属反应 　　　
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 　　
C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 　　
S + 2H2SO4(浓) ==△== 3SO2↑ + 2H2O 　　
2P + 5H2SO4(浓) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O 　　

(3)跟其他还原性物质反应 　　
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 　　
H2S + H2SO4(浓) ==△== S↓ + SO2↑ + 2H2O 　　
2HBr + H2SO4(浓) ==△== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 　　
2HI + H2SO4(浓) ==△== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

Answer 4

能将还原性物质氧化成高价，本身被还原，反应生成二氧化硫