Question

为什么HFHClHBrHI的水溶液的酸性依次加强

Answer 1

I、Br、Cl、F非金属性依次增强，HI、HBr、HCl、HF中氢卤键的稳定性依次增强，在水中受水分子作用形成H3O+和水合卤离子的难度依次增大，电离程度依次减小，酸性依次降低。（注意，以上是水溶液中的氢卤酸，纯氢卤酸中HF的酸性不弱。）
作为相同构型的分子晶体，沸点和克服分子间作用力（一般即范德瓦耳斯力）的难易程度相关，从而和分子量间接相关，可以据此判断：HI、HBr、HCl、HF的分子量依次减小，所以沸点依次降低。但由于HF之间还有远远强于范德瓦耳斯力氢键的作用，造成实际上HF沸点高于其它三种物质，常温下为液态（其它为气态），即沸点顺序：HF>HI>HBr>HCl。
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[原创回答团]

Answer 2

气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小
而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度。
对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性。氟、氯、溴、碘电负性依次减弱，键的极性减弱，电离度减小，此为次要矛盾；
而原子半径显著增大，分子极性增强，电离度增大，此为主要矛盾。
所以，卤素气态氢化物水溶液，随着原子序数递增而酸性增强，但是差别不是很大。而HF是弱酸，是由于它的分子间还存在氢键，减弱了HF的电离度。