Question

称取纯NaCl 0.1169g,加水溶解后,以K2CrO4为指示剂

1, 称取纯NaCl　0.1169g，加水溶解后，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定时共用去20.00mL，求该AgNO3溶液的浓度。
2.已知H2SO4质量分数为98%，相对密度为1.84g/mL，欲配制0.5L 0.10mol/L H2SO4溶液，试计算需要该浓H2SO4多少亳升
3.有一试样，其中蛋白质的含量经多次测定，结果为35.10%，34.86%，34.92%，35.36%，35.11%，34.77%，35.19%，34.98%。根据Q检验法决定可疑数据的取舍，然后计算平均值、标准偏差？

Answer 1

1. 硝酸银和NH4SCN的反应计量比是1：1

2. 所以，被返滴定的硝酸银的物质的量为

3. 15.00e-3*0.09800=1.470e-3mol

4. 而原硝酸银的物质的量为40e-3*0.100=4.00e-3mol

5. 所以参与氯化钡反应的硝酸银的物质的量为4.00e-3-1.47e-3=2.53e-3mol

6. BaCl2~2AgNO3

7. n(BaCl2)=1/2n(AgNO3)=1.265e-3mol

8. m(BaCl2)=208*1.265e-3=0.263g

9. 2.n(Cl-)=0.1169/58.5=0.mol

10. n(AgNO3)=n(Cl-)

11. c(AgNO3)=n/V=0./20e-3=0.0999mol/L