Question

常温下,用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.10 mol/L HCl和20. 00 mL 0.10

（19分）常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.10 mol/L HCl和20. 00 mL 0.10 mol/L HAc溶液，分别得到滴定曲线。（1）________（图1/图2）为NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线。（2）H点的c(H+)=____________mol/L（3）下列方法中，可以使0.1mol/L HAc电离程度增大的是______________。 a. 滴加少量浓盐酸 b.微热溶液 c.加水稀释 d.加少量NaAc晶体（4）图2曲线上C、D、E、F四点，由水电离出的c(H+)最大的是____________。（5）①C点pH>1，其原因为（电离方程式）___________________________________。②E点pH>7，其原因（用离子方程式表示）___________________________ ③F点对应的离子浓度由大到小的顺序为 。④在F点，c(Ac-)_____c(HAc) （>;<;=）（6）下列说法正确的是_______________ a、点F所示溶液中：2 c(Na+)=c(HAc)+c(Ac -) b、点E所示溶液中：c(Na+)=2[c(HAc)+c(Ac -)] c、点B所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+) d、图2滴定过程中可能出现：c(HAc) >c(Ac-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

Answer 1

A、如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故A错误； B、根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00ml，a＞b，故B错误； C、E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确； D、氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误；故选C．