Question

常温下,用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.10 mol/L HCl和20. 00 mL 0.10

（海淀区抽样调查）常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.10 mol/L HCl和20. 00 mL 0.10 mol/L HAc溶液，分别得到滴定曲线。

（1）________（图1/图2）为NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线。
（2）H点的c(H+)=____________mol/L
（3）下列方法中，可以使0.1mol/L HAc电离程度增大的是______________。
a. 滴加少量浓盐酸 b.微热溶液 c.加水稀释 d.加少量NaAc晶体
（4）图2曲线上C、D、E、F四点，由水电离出的c(H+)最大的是____________。
（5）①C点pH>1，其原因为（电离方程式）___________________________________。
②E点pH>7，其原因（用离子方程式表示）___________________________
③F点对应的离子浓度由大到小的顺序为 。
④在F点，c(Ac-)_____c(HAc) （>;<;=）
（6）下列说法正确的是_______________
a、点F所示溶液中：2 c(Na+)=c(HAc)+c(Ac -)
b、点E所示溶液中：c(Na+)=2[c(HAc)+c(Ac -)]
c、点B所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)
d、图2滴定过程中可能出现：c(HAc) >c(Ac-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

Answer 1

曲线都没有，让人怎么回答，我只能告诉你滴定盐酸时，PH=7为滴定终点
滴定HAc时，滴定终点的PH>7,也就是说当PH=7时，消耗的NaOH比HAc少，不到20ml