高中化学 分析一下这两个是怎么形成大派键 最好能讲得简单明了 10
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NO3-硝酸根离子，中心原子是N，有5个价电子，其孤对电子为 1/2 (5+1-2×3) = 0，而与周围原子形成3个σ键，所以价层电子对为 0+3=3，采取sp2杂化。
三个杂化轨道分别填有一个电子（根据洪特规则，可知电子自旋方向相同），与3个O原子的2px轨道（每个轨道填充1个电子，与N的杂化轨道中的电子自旋方向相反）重叠，形成3个σ键。
N原子还剩余一个2p轨道，内有2个电子，与三个O原子的另外的一个2py轨道平行，肩并肩重叠形成大π键。三个O原子中的两个的2py轨道有1个电子，而还有一个O原子因为得了一个电子，所以2py轨道有2个电子，这就形成了四中心六电子的大π键。
至于说为啥是5+1，意思是原来的N原子和3个O原子有5个价电子参与形成大π键，另外还有从外界得到的1个电子也参与形成大π键。
CO32-碳酸根离子，与硝酸根离子是等电子体，都有4个原子和24个价电子，所以构型相似。
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这个图已经很清楚了
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