Question

求问一道高中化学题目

求问一道高中化学题目请问这个硫化氢酸性＜亚硫酸氢根是怎么得出的

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Answer 1

你说的近似开方公式应该是H+=√(cKa)
假定浓度都为1mol/L，最后还不是就只需要比较Ka就行了
只不过，H2S=H++HS-，用一级电离常数Ka1
Ka1(H2S)=9.1*10^(-8)
HSO3-=H++SO32-，用二级电离常数Ka2
Ka2(H2SO3)=6.6*10^(-8)
Ka1(H2S)>Ka2(H2SO3)
Ka越小，酸性越强
所以硫化氢酸性小于亚硫酸氢根酸性

手打的，上下标那些不太规范，相信你应该能看得懂的

追问

所以说。。这。。答案错了吗

追答

答案没错啊，我的结果跟答案是一样的啊

追问

不好意思 那为什么电离常数越小反而酸性越大 用一开始假定浓度的方法不是相反的吗

追答

不好意思，你的想法是对的，我前面说错了
类比pH，应该是pKa越小，酸性越强；对应的就是Ka越大，酸性越强
答案里面亚硫酸氢根和硫化氢的酸性写反了，应该是硫化氢>亚硫酸氢根，你看除了这两个，其他的都是按照Ka越大，酸性越强排列的

追问

好吧。。谢谢了 答案错了就行

Answer 2

9.1*10(-8) < 6.6*10(-8)

追问

别吧大哥

追答

搞个笑23333，用K简单计算就能得出来

追问

不我就是不知道为什么算到是这个 不是假定h2s hso3-都是1mol/l 直接开方就是h+的浓度了吗