Question

这道化学题怎么做？

Answer 1

答案是：C、纯碱溶液
分析如下：
A、水
加水只能稀释原溶液，使pH增大，但是不会等于7，更不能大于7，与图不符。
B、氢氧化钠溶液
加入氢氧化钠溶液，先与盐酸反应，然后氢氧化钠过量，pH会一直增大，与图片不符。
C、纯碱溶液
第一阶段，纯碱与盐酸反应，溶液盐酸减少，酸性减弱，pH增大
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
第二阶段，纯碱与氯化钙反应，pH不变
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
第三阶段，加入过量的纯碱，溶液碱性增强
与图基本符合
D、硝酸银溶液
只能消耗氯离子，pH的变化，与加水相似

Answer 2

选C，纯碱！

追问

解释一下谢谢

追答

纯碱就是碳酸钠，首先盐酸和氯化钙体系是酸性，加入碳酸钠，和盐酸反应生成氯化钠和水二氧化碳，随着盐酸不断消耗，ph增大，当盐酸消耗完，体系是中性，但是碳酸钠开始和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠中性，所以，ph稳定在中性，直到氯化钙反应完，然后接着加入碳酸钠，碳酸钠是碱性，ph接着升高！

我表达的不知道你能懂不？