Question

元素周期表不是同一主族上面的周期的非金属性一定大于下面周期吗，说明理由，谢谢

Answer 1

元素周期表同主族元素从上到下原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减小，失电子能力逐渐增大；元素组成的单质氧化性逐渐减小，还原性逐渐增大；元素金属性逐渐增大，非金属性逐渐减小；气态氢化物稳定性逐渐减小，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，酸性减弱。

举例说明：

（1）Na与Li同为第ⅠA族元素，Na在Li的下方，Na的金属性比Li强（或者说Li的非金属性比Na强）。同体积的金属锂与金属钠放入水中，钠与水的反应速度明显比锂快（钠比锂更易置换出水中的氢）。

（2）Mg与Ca同为第ⅡA族元素，Ca在Mg的下方，Ca的金属性比Mg强（或者说Mg的非金属性比Ca强）。Mg的最高价氧化物对应的氢氧化物是Mg（OH）2，Ca的最高价氧化物对应的氢氧化物是Ca（OH）2，Ca（OH）2的碱性明显比Mg（OH）2强。

（3）O与S同为第ⅥA族元素，S在O的下方，O的非金属性比S强。在氧化剂中S为弱氧化剂，而O2是我们所熟知的常见氧化剂中的很强氧化剂。

（4）F与Cl同为第ⅦA族元素，Cl在F的下方，F的非金属性比Cl强。F2能够置换出置换出水中的氧，而Cl2则无法做到这点。