6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应
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稀硫酸中溶质为硫酸所以化学式为：H2SO4。
利用化学方程式计算出100g硫酸溶液中含有硫酸的质量：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65
98
161
6.5
x
y
X=9.8g
y=16.1g所以100g硫酸溶液中含有硫酸（溶质）的质量为：9.8g
溶剂为水
其质量为：100-9.8=90.2g
（2）：根据化学方程式可以看出，溶质的化学式为ZnSO4
其质量为16.1g
所以溶液的质量为水的质量加上硫酸锌的质量：90.2+16.1
=106.3g
答案：H2SO4
9.8g,
H2O,
90.2g;
ZnSO4,16.1g,106.3g
利用化学方程式计算出100g硫酸溶液中含有硫酸的质量：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65
98
161
6.5
x
y
X=9.8g
y=16.1g所以100g硫酸溶液中含有硫酸（溶质）的质量为：9.8g
溶剂为水
其质量为：100-9.8=90.2g
（2）：根据化学方程式可以看出，溶质的化学式为ZnSO4
其质量为16.1g
所以溶液的质量为水的质量加上硫酸锌的质量：90.2+16.1
=106.3g
答案：H2SO4
9.8g,
H2O,
90.2g;
ZnSO4,16.1g,106.3g
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