Question

求化学高手做题

Answer 1

(1),不对；偏铝酸根AlO2-，MnO4-高锰酸根
(2)N60结构和金刚石类似，每个N周围连有4个N原子，28gN60中有28/14=2mol的N原子

用均摊法分析，每个N连4个键，而每个键属于2个N共有

因此每个N单独对应2个N-N键

所以n（N-N键）=2*2=4mol

共有4NA个N-N键
(3)溶液中Fe3+与Fe不共存

故原有的Fe全部转化为Fe2+和Fe3+
m（Fe）=8.4/56mol=0.15mol
由原子守恒，有n（Fe2+）=n（Fe3+）=0.075mol

因为溶液中有Fe2+剩余，因此H+完全消耗

根据电荷守恒，反应后剩余的NO3-有0.075*2+0.075*3=0.375mol

而Fe溶解，失去电子0.375mol

NO3-变成NO，化合价降低3，也就得到0.375mol的电子，所以有0.375/3=0.125mol的NO
根据N原子守恒，原有稀硝酸n（HNO3)=0.375+0.125mol=0.5mol
(4)
同温同压下，体积比等于物质的量之比

而CO和N2分子量相同，所以CO无论多少对结果不产生影响

所以CO2和H2的平均分子量=28

设CO2有x，H2有y

则44x+2y/x+y=28

解得16x=26y

所以x：y=13:8

所以混合气体中，CO2和H2体积比为13:8，而CO不确定

Answer 2

1
不对，例如MnO4-
AlO2-含有金属离子但不是阳离子
2.在N60分子中，每个N原子形成3条氮氮单键，每条氮氮单键属于2个N原子共有，所以平均每个N原子有1.5条氮氮单键；28gN60，是2molN原子，所以一共3mol氮氮单键。
3.溶液中Fe3+和Fe2+物质的量恰好相等，说明硝酸反应完了。而且可以写出如下的总方程式：
6Fe
+
20HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+3Fe(NO3)3+5NO↑+10H2O
6mol
20mol
(8.4÷56)mol
n(HNO3)
n(HNO3)=[20×(8.4÷56)]÷6=0.5(mol)

4.CO
的摩尔质量和N2的摩尔质量相等，所以CO的比多少都可以，但是CO2和H2的比必须是1比1