Question

化学问题 急啊

Answer 1

bd
这种金属混合的问题，就做极限状况计算，
如果5.6g金属全为Fe，完全反应则消耗7.3g（质量分数7.3%盐酸，盐酸100g
），产生0.2g氢气。同理
如果金属全为Zn，产生氢气0.17g，消耗盐酸6.3g。全为Al，产生氢气0.6g，消耗盐酸22.7g。
根据上面进行判断：A.
若为Fe、Al，
0.2<m<0.6（因为肯定有两种金属所以极限情况不存在，不是≤）B.
若为Fe、Zn，
0.17<m<0.2，正确。C.错（解释看B）。
D.若为Fe、Al，消耗盐酸质量应为7.3~22.7

Answer 2

如果5.6克金属全部由铁构成，那么，m=0.2克
A
是错的，因为同等质量的铝和铁，分别和足量的酸反应，铝生成的氢气比铁大得多，也就是说，A选项里面的m要大于0.2克
B是对的，同理，B选项里的m要略小于0.2g
C是错的，因为，就算混合物全由锌组成，那么m=0.2×56除以65=0.17（克），所以，C选项里的m应该在0.17~0.2克之间