化学Na2O2+CO2
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过氧化钠不属于碱性氧化物,应该属于过氧化物,但也可与二氧化碳(与干燥的二氧化碳不发生反应),酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为:(在空气中露置过氧化钠包在纸里遇水燃烧(8张)先与水再与二氧化碳反应,与水反应生成的氢氧化钠再与二氧化碳反应。属于《高中化学必修一》内容)
2Na2O2
+
2CO2
====
2Na2CO3
+
O2
须达到燃点
2Na2O2+
4HCl
====
4NaCl
+
2H2O
+
O2↑
与水反应,生成氢氧化钠和双氧水:
Na2O2+2H2O
====
2NaOH
+
H2O2
2H2O2==Δ==
2H2O+
O2↑,反应放热
总反应化学方程式:
2Na2O2+
2H2O==
4NaOH
+O2↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,但不放出氧气,如:
Na2O2+
CO
====
Na2CO3
Na2O2+
SO2====
Na2SO4
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,放出氧气,例:
2Na2O2+
2CO2====
2Na2CO3+
O2
2Na2O2+
2SO3====
2Na2SO4+
O2
过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气,亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠
反应方程式:
2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
所以
Na2O2+SO2===Na2SO4
2Na2O2
+
2CO2
====
2Na2CO3
+
O2
须达到燃点
2Na2O2+
4HCl
====
4NaCl
+
2H2O
+
O2↑
与水反应,生成氢氧化钠和双氧水:
Na2O2+2H2O
====
2NaOH
+
H2O2
2H2O2==Δ==
2H2O+
O2↑,反应放热
总反应化学方程式:
2Na2O2+
2H2O==
4NaOH
+O2↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,但不放出氧气,如:
Na2O2+
CO
====
Na2CO3
Na2O2+
SO2====
Na2SO4
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,放出氧气,例:
2Na2O2+
2CO2====
2Na2CO3+
O2
2Na2O2+
2SO3====
2Na2SO4+
O2
过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气,亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠
反应方程式:
2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
所以
Na2O2+SO2===Na2SO4
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1.放热
2.记住此反应为Na2O2的自身的氧化还原
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2中的氧一些升一些降,得O2,其中还有剩余的O和CO2结合成CO3
2-
2.记住此反应为Na2O2的自身的氧化还原
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2中的氧一些升一些降,得O2,其中还有剩余的O和CO2结合成CO3
2-
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吸热
大多数化学反应都是吸热的
化学反应是电子守恒的
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
CO2中的4个O
化合价没变
Na2O2中的O
2个变到0价
2个变到-2价
大多数化学反应都是吸热的
化学反应是电子守恒的
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
CO2中的4个O
化合价没变
Na2O2中的O
2个变到0价
2个变到-2价
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过氧化钠里的氧一半变-2价一半变氧气
其他没变
放热吸热看逆反应
逆反应是氧气氧化别人的过程放热
正反应就是吸热的
其他没变
放热吸热看逆反应
逆反应是氧气氧化别人的过程放热
正反应就是吸热的
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