Question

将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NAOH溶液等体积混合后

Answer 1

将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NAOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质就是
HCN和NaCN
,并且二者浓度都是
0.05mol/L
溶液显碱性,
说明
c(OH-)>c(H+)
,
那么
c(Na+)>c(CN-)
，
B就对了。因为这四种离子满足电荷守恒式，c(CN-)
+c(OH-)==c(H+)
+c(Na+)而根据
物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=
0.1mol/L
(所谓的物料守恒，就是某些特定的元素，始终守恒，HCN和CN-
都来自最初的
HCN，

Answer 2

两者等体积混合后，由于发生反应：
hcn+naoh==nacn+h2o
hcn过量，所以得到0.05mol/lnacn和0.05mol/lhcn的混合溶液
cn-水解：cn-
+h2o=可逆=hcn
+oh-
hcn电离：hcn=可逆=h+
+cn-
由于cn-水解程度大于hcn电离程度，所以溶液成碱性
电荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(cn-)+c(oh-)①
物料守恒：c(na+)=0.05mol/l②
c(cn-)+c(hcn)=0.05+0.05=0.1mol/l③
由②③得：c(na+)=[c(cn-)+c(hcn)]*1/2
④
将④代入①：[c(cn-)+c(hcn)]*1/2
+c(h+)=c(cn-)+c(oh-)
化简为c(hcn)-c(cn-)=2c(oh-)-2c(h+)
题目中的等式不成立

Answer 3

对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
此题实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液.由电荷守恒关系可得:
c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)
由于c(OH-)＞c(H+)可知[Na+]>[CN-]
B正确
由物料守恒关系可得:
c(HCN)+c(CN
-)=c(Na+)×2=0.01mol/L
D正确.
由(2)及c(Na+)>c(CN-)知:c(HCN)
＞c(Na+)>c(CN-),所以A选项错.
将(1)×2+(2)可得:
2c(H+)=c(CN
-)+2c(OH-)-c(HCN)
C错误.
答案:B
D