Question

离子浓度乘积到底是不是Ksp

Answer 1

（1）当qc＜ksp时，溶液中离子浓度小于饱和时溶液中的离子浓度，属于不饱和溶液，没有沉淀生成，所以此时若加入过量的相应难溶电解质固体，难溶电解质将继续溶解，
故答案为：无；溶解；
（2）根据硫酸钡的溶解平衡计算，在硫酸钡中存在平衡：baso4（s）?ba2+（aq）+so42-（aq），
c（ba2+）=
1.1×10?10
=1.05×10-5mol?l-1，小于2×10-3
mol?l-1，而胃液中h+对baso4的沉淀溶解平衡没有影响，所以baso4可用做“钡餐”，
答：故答案为：c（ba2+）=1.1×10-5mol?l-1＜2×10-3
mol?l-1，胃液中h+
对baso4的沉淀溶解平衡没有影响，因此baso4可用做“钡餐”；
（3）已知反应baso4
（s）+co32-
（aq）?baco3
（s）+so42-
（aq），则k=
c(so42?)
c(co32?)
=
ksp(baso4)
ksp(baco3)
=
1.1×10?10
5.1×10?9
=0.022；

设发生转化的co32-的物质的量浓度为x
mol?l
-1，则平衡时c（so42-）为x
mol?l
-1，开始时c（co32-）=1.5mol?l
-1，

baso4
+co32-?baco3
+so42-
起始浓度（mol/l）
1.5
0
转化浓度（mol/l）
x
x
平衡浓度（mol/l） 1.5-x
x
所以
x
1.5?x
=0.022，解得x=0.034，则溶解的硫酸钡的物质的量为0.034mol?l
-1×0.15l=5.06×10-3mol
故答案为：0.022；5.06×10-3．

Answer 2

中文名称：溶度积
英文名称：solubility
product
定义：在一定温度下难溶电解质饱和溶液中相应的离子之浓度的乘积，其中各离子浓度的幂次与它在该电解质电离方程式中的系数相同。
　　难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。
　　尽管难溶电解质无法溶解，但仍有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。
　　这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。计算，对于物质
AnBm（s）=n
Am+(aq)+
mBn-(aq),
溶度积(Ksp)=(C(Am+)
)^n
(
C(Bn-))^m
严格地说离子浓度乘积到底不是Ksp
，但平时我们教师所讲的就是指Ksp，放心一些，在高考中一定不会出现这样二可的问题的！
确切地讲是平衡时候的情况，也就是饱和溶液才有这样的定值关系的！