Question

为什么金属活动性顺序表离的越远越先反应

Answer 1

因为得失电子的问题，活动性越强的金属失电子的能力越强，所以导致越远越先反应。
金属活动性顺序就是指金属的活跃程度。在金属活动性顺序表中，一般位置越靠前的金属，金属性越强，原子越容易失电子，还原性越强。金属活动性顺序表是失去电子的顺序，离子得到电子的顺序刚好相反。
有两种情况：
（1）两种金属投入到同一溶液中：谁强谁优先,金属的活动性顺序越排在前的先反应.
如将铁和铜加入到硝酸银中，而铁（Fe)排在铜（Cu)的前面，铁（Fe)先和硝酸银（AgNO3）先反应。
反证法：如果铜先反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；
生成的硝酸铜又会被铁置换：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；相当于铜没反应
（2）一种金属投入到两种金属混合溶液中：
如将铁粉放入Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，铁先置换银，直至硝酸银消失，才开始置换铜。
实际上是同时进行的：
Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
但是被铁置换出来的Cu又和硝酸银反应：
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
所以化学上认为：金属活动性顺表中两种金属越远就越先反应。
金属活动性顺序表：
Li
K
Rb
Cs
Ra
Ba
Sr
Ca
Na
Ac
La
Ce
Pr
Nd
Pm
锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
Sm
Eu
Gd
Tb
Y
Mg
Am
Dy
Ho
Er
Tm
Lu
(H)
Sc
Pu
Th
Np
Be
钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、
U
Hf
Al
Ti
Zr
V
Mn
Sm
Nb
Zn
Cr
Ga
Fe
Cd
In
Tl
Co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、钛、钴、
Ni
Mo
Sn
Tm
Pb
(D2)
(H2)
Cu
Tc
Po
Hg
Ag
Rh
Pd
Pt
Au
镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金

Answer 2

8.2.2 金属活动性顺序，视频源于优翼100，课件制作精良。