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这个要用盐类水解的问题解决:首先
醋酸根
为-1价,钡离子为+2价,因此一个醋酸
醋酸钡
有两个醋酸根和一个钡离子,因此该溶液中理论浓度为:Ba2+
0.1mol/L
CH3COO-
0.2mol/L,同时醋酸根要水解生成醋酸,所以
CH3COO-
会小于0.2mol/L,但是不会低于0.1mol/L,毕竟水解是少量的,CH3COO-
+
H2O
==可逆==
CH3COOH
+
OH-
H2O==可逆==
H+
+
OH-
因为OH-有两个来源,CH3COOH只有一个来源,所以OH-多余CH3COOH,而水解后溶液显碱性,因此H+只有极少量
所以浓度大小为:C(CH3COO-)>C(Ba2+
)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)
醋酸根
为-1价,钡离子为+2价,因此一个醋酸
醋酸钡
有两个醋酸根和一个钡离子,因此该溶液中理论浓度为:Ba2+
0.1mol/L
CH3COO-
0.2mol/L,同时醋酸根要水解生成醋酸,所以
CH3COO-
会小于0.2mol/L,但是不会低于0.1mol/L,毕竟水解是少量的,CH3COO-
+
H2O
==可逆==
CH3COOH
+
OH-
H2O==可逆==
H+
+
OH-
因为OH-有两个来源,CH3COOH只有一个来源,所以OH-多余CH3COOH,而水解后溶液显碱性,因此H+只有极少量
所以浓度大小为:C(CH3COO-)>C(Ba2+
)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)
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琦轩化工
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钡离子浓度是0.1,醋酸根是0.1,
因为醋酸钡易溶于水,一个钡离子结合两个醋酸根离子。
因为醋酸钡易溶于水,一个钡离子结合两个醋酸根离子。
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1.稀醋酸加水稀释,醋酸浓度下降
h离子浓度下降 oh离子的浓度增加
为什么促进电离?可以理解为由于加水,两种离子更不容易结合成醋酸分子,也就是说,平衡正向移动了
2.
因为另一种物质投入总量没变,即分母不变,而由于平衡正向移动,反应掉的该物质多了,因此转化率变大
h离子浓度下降 oh离子的浓度增加
为什么促进电离?可以理解为由于加水,两种离子更不容易结合成醋酸分子,也就是说,平衡正向移动了
2.
因为另一种物质投入总量没变,即分母不变,而由于平衡正向移动,反应掉的该物质多了,因此转化率变大
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