Question

求解一道高中化学计算题

有0.2mol金属R含氧酸隔绝空气情况下加热生成固体金属R氧化物RO和CO、CO2混合气体混合气体与氢气相对密度比18混合气体标准状态下体积8.96L金属R原子核质子比子少4金属氧化物RO质量比金属R含氧酸盐减少了半求金属R含氧酸盐相对分子质量

Answer 1

混合气体与氢气相对密度比18----即平均相对分子量36
十字交叉法得物质量之比CO:CO21:1
混合气体标准状态下体积8.96L----0.4mol即CO与CO2各0.2mol
0.2mol金属R含氧酸隔绝空气情况下加热----即1mol盐生成1molCO、1molCO2
其实此时应该猜测FeC2O4即草酸亚铁
FeC2O4
=
FeO
+
CO
+
CO2
金属氧化物RO质量比金属R含氧酸盐减少了半----即分解生成RO与CO和CO2质量相等即RO相对分子量72即R原子量56即Fe
金属R原子核质子比子少4----符合Fe26质子相对原子量56即30子