Question

锌与一定量的浓硫酸反应

锌与浓硫酸反应(计算)
使一定量的锌与100mL、18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C(H+)=0.1moL.求气体组成,各组分物质的量和它们的体积比.

Answer 1

由于反应后剩下的C(H+)=0.1moL,考虑是二元酸,所以剩余0.05mol硫酸,参加反应的有1.8mol硫酸
生成的气体体积为1.5mol,由我们的知识可知在反应的过程中浓硫酸的浓度不断降低,因此可能有氢气生成,所以我们列出下列方程(并配平,方程式为计算方程式属于一种解题的思维方法,特别是化学的压轴题）：设氢气有xmol,则二氧化硫有1.5-xmol
Zn+1.8H2SO4------ZnSO4+H2O+xH2+(1.5-x)SO2
配平后：
（0.3+x)Zn+1.8H2SO4=（0.3+x）ZnSO4+（1.8-x）H2O+xH2+(1.5-x)SO2
根据氧原子数量守恒解得x=0.9
即0.9mol氢气,0.6mol二氧化硫
物质的量比为：3：2
体积比 3：2