Question

一道化学平衡题，请帮我。可逆反应，N2(g)+3H2(g)

=2NH3(g)已知在某一时刻N2，H2，NH3的浓度分别为0.1 0.3 0.2摩每升，当反应达到平衡时，可能存在的数据A N2 0.2 H2 0.6摩每升 B N2 0.15 摩每升 C N2 H2 均为0.18摩每升 D NH3为0.4摩每升。 这种题，是不是要确定各物质的范围啊，我就是不知道啊，帮我忙讲下吧。

Answer 1

对A
N2
+
3H2
=
2NH3
始
0.1
0.3
0.2
平
0.2
0.6
显然，N2增量是0.1，H2增量是0.3，与系数比一致，都是1:3，但是，NH3就会变成0，化学反应是不完全的，显然不正确
对B
N2
+
3H2
=
2NH3
始
0.1
0.3
0.2
平
0.15
N2的增量是0.05，H2的增量就是0.15，NH3减少0.1，反应物生成物都没有减为0的，正确
对C
N2
+
3H2
=
2NH3
始
0.1
0.3
0.2
平
0.18
0.18
N2的增量是0.08，而H2的量却减少了，同为反应物，应该同增同减，比例等于系数比，显然一个增一个减是不对的
对D，
N2
+
3H2
=
2NH3
始
0.1
0.3
0.2
0.4
这样反应物就都为0了，显然不对。
这类题先看等号一边的增减性是否一致，再看比例，最后看是否反应完全了(可逆反应是不可以反应完全的)