【高一化学】关于反应速率,急!!
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在意容积为10L的密闭容器里放入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应,经4min达到化学平衡状态,测得容器中氨气的体积...
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 在意容积为10L的密闭容器里放入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应,经4min达到化学平衡状态,测得容器中氨气的体积分数是0.20。求用氢气表示的平均反应速率是多少。 请给我解释和解答过程,谢谢。 特别是,体积分数是什么意思? 如果照量分数算,为什么我得到的结果不对。 正确的解法是? 谢谢了,我真的很想知道。
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体积分数就是用物质的量来计算的,在密闭容器中它的体积分数和物质的量分数相同,可能是你算错了。
设N2反应的物质的量为x
N2(g)
+
3H2(g)=
2NH3(g)
起始
1mol
3mol
0
反应中
x
3x
2x
反应终点
1-x
3-3x
2x
列方程
2x÷(1-x+3-3x+2x)=0.2
解得x=1/3
再代入氢气的反应中的物质的量3x=1mol
所以v=1mol/(10L×4min)=0.025mol/(L·min)
设N2反应的物质的量为x
N2(g)
+
3H2(g)=
2NH3(g)
起始
1mol
3mol
0
反应中
x
3x
2x
反应终点
1-x
3-3x
2x
列方程
2x÷(1-x+3-3x+2x)=0.2
解得x=1/3
再代入氢气的反应中的物质的量3x=1mol
所以v=1mol/(10L×4min)=0.025mol/(L·min)
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