Question

熵变小于零自发条件

Answer 1

熵变小于零自发条件：因为孤立系统熵值会趋向于无序状态，而有的反应可能不是孤立的体系，他与环境有热的交换了，所以看似违背热力学定律，其实没有。

根据吉布斯自由能来判断化学反应是否是自发反应。ΔG=ΔH-TΔS，这里的ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度。ΔG>0,反应非自发，ΔG<0，反应自发，ΔG=0，反应达到平衡状态。因为T恒大于零，所以ΔH<0，ΔS>0,ΔG必然小于零。所以反应一定能自发，无论温度多低。

变化量

过程为恒温恒压时，能以吉布斯自由能决定其自发性，其数学式如下：ΔG=ΔH-TΔS由上式可知，吉布斯自由能（G）变化量之正负取决于焓（H）、熵（S）之变化量以及绝对温度（T）之大小。当绝对温度之值等于焓变化量对熵变化量之比值时，吉布斯自由能之变化量为零。