初中化学里9大沉淀是什么？
1、Fe(OH)3，氢氧化铁，红褐色沉淀。
2、Cu(OH)2，氢氧化铜，蓝色沉淀。
3、CaCO3，碳酸钙，白色沉淀。
4、BaCO3，碳酸钡，白色沉淀。
5、AgCl，氯化银，白色沉淀。
6、BaSO4，硫酸钡，白色沉淀。
7、Mg(OH)2，氢氧化镁，白色沉淀。
8、Al(OH)3，氢氧化铝，白色沉淀。
白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；
黑色固体：石墨、碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；
红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷；
溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
扩展资料：
从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。
产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。
在初中化学中，通常涉及的9大常见沉淀是指以下九种沉淀：
氢氧化铜沉淀：蓝色的沉淀，Cu(OH)2。
氢氧化铁沉淀：红褐色的沉淀，Fe(OH)3。
氢氧化铝沉淀：白色的沉淀，Al(OH)3。
碳酸钙沉淀：白色的沉淀，CaCO3。
硫酸钡沉淀：白色的沉淀，BaSO4。
碳酸银沉淀：白色的沉淀，Ag2CO3。
碳酸铅沉淀：白色的沉淀，PbCO3。
硫化铜沉淀：黑色的沉淀，CuS。
硫化铁沉淀：黑色的沉淀，FeS。
这些沉淀是在化学实验中常见的产物，它们的形成通常是由于化学反应中产生的不溶性化合物而沉淀出来。在实验室中，通过观察这些沉淀的颜色和形态，可以判断出反应的进行情况以及物质的成分。初中化学中通常会涉及这些沉淀的实验演示和观察。
初中化学中常常提及的"9大沉淀"指的是常见的九种无机化合物在一定条件下产生的沉淀现象。这些沉淀通常用于化学实验中，也被称为常见沉淀反应。这九大沉淀以及它们的化学式如下：
氢氧化铝：Al(OH)3
氢氧化铁：Fe(OH)3
氢氧化镁：Mg(OH)2
氢氧化钙：Ca(OH)2
氢氧化铜：Cu(OH)2
氢氧化锌：Zn(OH)2
氢氧化银：AgOH
氢氧化铅：Pb(OH)2
氢氧化铵：NH4OH
在实验室中，当特定的金属离子与氢氧根离子（OH^-）结合生成这些化合物时，由于它们的溶解度限制，会发生沉淀现象。这些沉淀反应在教学中常用于辨认离子或进行定性分析。要注意的是，九大沉淀只是常见的一些沉淀，还有其他的沉淀现象可能在不同条件下出现。
1. 氯化银：Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) AgCl
反应物：银离子和氯离子
生成物：氯化银沉淀
2. 硫酸钡：Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) BaSO₄
反应物：钡离子和硫酸根离子
生成物：硫酸钡沉淀
3. 氢氧化铝：Al³⁺(aq) + 3OH⁻(aq) Al(OH)₃
反应物：铝离子和氢氧根离子
生成物：氢氧化铝沉淀
4. 碳酸钙：Ca²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) CaCO₃
反应物：钙离子和碳酸根离子
生成物：碳酸钙沉淀
5. 碘化铜：Cu²⁺(aq) + 2I⁻(aq) CuI₂
反应物：铜离子和碘离子
生成物：碘化铜沉淀
6. 硫化铅：Pb²⁺(aq) + S²⁻(aq) PbS
反应物：铅离子和硫离子
生成物：硫化铅沉淀
7. 碳酸铜：Cu²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) CuCO₃
反应物：铜离子和碳酸根离子
生成物：碳酸铜沉淀
8. 硫化钡：Ba²⁺(aq) + S²⁻(aq) BaS
反应物：钡离子和硫离子
生成物：硫化钡沉淀
9. 碳酸银：Ag⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) Ag₂CO₃
反应物：银离子和碳酸根离子
生成物：碳酸银沉淀
在实际实验中，通过观察这些反应产生的沉淀物的颜色、形状及溶解度等特征，可以进行离子的检测和识别。
