Question

请教一道初三化学题 急 在线等！！！

某元素M与氧元素结合形成的化合物中；M元素化合价为+3，M元素的质量分数为70%。求该化合物的相对分子质量。 谢谢啦
要计算过程

Answer 1

M元素化合价为+3,则其氧化物为M2O3，因为M元素的质量分数为70%，所以O元素的质量分数为30%，M:O元素质量比为7：3，所以2M/3O=7/3 M=56

Answer 2

M元素化合价为+3,则其氧化物为M2O3，其中M元素的质量分数为2M/(2M+48)=70%,解得M=56

Answer 3

计算过程如下

设M元素的摩尔质量为m
因为O在氧化物中通常为－2价，不妨设该化合物化学式为M2O3
所以
2m/(16*3+2*m)=0.7
可以得出m=56

Answer 4

此化合物为M2O3,
M=（16*3/30%）/2=56

Answer 5

M的化合价为＋3价，所以改氧化物为M2O3。M的质量分数为70％，所以氧的质量分数为30％。设改化合物的相对分子质量为X，可得出方程30％X＝16*8 得X＝160。所以改化合物的Mr（相对分子质量）为140。