在25℃时,在6.0 mol/L氨水溶液中可溶解多少克AgCl?Kf[Ag(NH3)2]+=1.6*10^7 41.68g

 我来答

1个回答

#热议# 为什么有人显老，有人显年轻？

科创17
2022-05-14 · TA获得超过5918个赞

知道小有建树答主

回答量：2846

采纳率：100%

帮助的人：177万

我也去答题访问个人页

关注

展开全部

缺条件啊缺条件,总体积缺,AgCl的溶度积常数也缺啊.
暂以总体积1L,AgCl溶度积常数为Ks说明计算过程,设溶解度为x mol/L
AgCl == Ag+ + Cl- 平衡常数为Ks
Ag+ + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ 平衡常数为Kf
两方程相加
AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 平衡常数为K=Ks*Kf
平衡时 6-2x x x
得方程：
Ks*Kf=x*x/(6-2x)^2
求解方程即可

已赞过 已踩过<

评论收起

推荐律师服务：若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询

在25℃时,在6.0 mol/L氨水溶液中可溶解多少克AgCl?Kf[Ag(NH3)2]+=1.6*10^7 41.68g

其他类似问题

为你推荐：