Question

有7.8克mg和al混合物与足量稀盐酸反应，放出标准状况下8.96L气体，求混合物中Mg和Al的

Answer 1

根据题目中的描述，我们可以列出以下化学反应式：
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2↑
Al + 3HCl -> AlCl3 + 3H2↑
由于反应生成的气体体积与反应物的摩尔数成正比，因此我们可以根据放出的气体体积推算出反应物的摩尔数。在标准状况下，1摩尔气体体积为22.4升，因此：
8.96 L气体 = 8.96 / 22.4 mol = 0.4 mol
由于Mg和Al的摩尔比例是1:1，因此我们可以假设混合物中的Mg和Al分别为x克和(7.8-x)克。根据化学计量法则，生成0.4摩尔H2气体所需的Mg和Al的摩尔数分别为0.2和0.1333（保留4位有效数字）：
Mg：0.2 mol = x / 24.3 g/mol
Al：0.1333 mol = (7.8 - x) / 26.98 g/mol
通过以上两个方程式可以解得：
x = 4.67 g
因此，混合物中含有4.67克Mg和3.13克Al。

Answer 2

气体是8,96/22.4=0.4mol，1mol镁对应1mol氢气所以铝生成的氢气为0.4—（7.8/24）=0.075mol，而2mol铝对应3mol氢气，所以铝是0.05mol，即1.35克