25℃Ka1(H2A)=10^-7,Ka2(H2A)=10^-12,则0.10摩每升H2S溶液中S2-浓度为?
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H2S=HS-+H+
Ka1=[HS-][H+]/[H2S]=X^2/(1-X)=10^-7,因为Ka1很小,可以简略计算,Ka1=X^2/1=10^-7,x =3.16*10^-4.
因为Ka1远远大于Ka2,溶液中氢离子主要是第一步电离得到的,浓度=3.16*10^-4mol/L.
HS-=S2-+H+
Ka2=[S2-][H+]/[HS-]=10^-12,因为Ka2更小,简略计算：Ka2=Y*[H+]/[HS-]=10^-12,[H+]/[HS-]近似=1,Y*=10^-12,即S2-浓度为10^-12mol/L.
Ka1=[HS-][H+]/[H2S]=X^2/(1-X)=10^-7,因为Ka1很小,可以简略计算,Ka1=X^2/1=10^-7,x =3.16*10^-4.
因为Ka1远远大于Ka2,溶液中氢离子主要是第一步电离得到的,浓度=3.16*10^-4mol/L.
HS-=S2-+H+
Ka2=[S2-][H+]/[HS-]=10^-12,因为Ka2更小,简略计算：Ka2=Y*[H+]/[HS-]=10^-12,[H+]/[HS-]近似=1,Y*=10^-12,即S2-浓度为10^-12mol/L.
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