Question

（1）根据构造原理写出29号元素的基态的电子排布式______？

Answer 1

解题思路：（1）根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据构造原理来写；
（2）N原子核外有7个电子，分别位于1S、2S、2P轨道；
（3）根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；
（4）根据白磷分子的空间构型判断含有的共价键数目；白磷含有6个共价键，可形成化合物P 4O 10．
（1）29号元素为Cu元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）N原子核外有7个电子，分别位于1S、2S、2P轨道，其轨道表示式为，故答案为：；
（3）SO2中S原子的价层电子对个数=δ键数+孤对电子对数=2+[1/2]（6-2×2）=3，含孤电子对数为1，杂化轨道数3，采取sp2杂化，结构为V形
NH4+中N原子的价层电子对个数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp3杂化，结构为正四面体形；
CO32-中C原子的价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+[1/2]（4+2-3×2）=3，杂化轨道数3，采用原子杂化方式是sp2，为平面三角形结构；
故答案为：

微粒 孤电子对数 杂化轨道数 中心原子轨道杂化形式 微粒的空间构型
SO2 1 3 sp2 V形
NH4+ 0 4 sp3 正四面体形
CO32- 0 3 sp2 平面三角形；
（4）白磷为正四面体结构，每个P原子与3个P原子结合成共价键，每个分子中含有6个共价键，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合6个O原子，若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，还可结合4个O原子，则可形成化合物P4O10，
故答案为：正四面体；3；6；P4O10．
,1,（1）根据构造原理写出29号元素的基态的电子排布式______
（2）写出下列原子的电子排布图①N______
（3）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表
微粒 孤电子对数 杂化轨道数 中心原子轨道杂化形式 微粒的空间构型 SO2 ______ ______ ______ ______ NH4+ ______ ______ ______ ______ CO32- ______ ______ ______ ______ （4）白磷分子的空间构型为______，每个P原子与______个P原子结合成共价键．若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合______个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物______（填分子式）．