Question

氧化还原反应的基本规律

Answer 1

氧化还原反应的基本规律如下：

1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

2、价态律：元素处于最高价态，具具有氧化性；元素外干最低价态，只具有还原性：处干中间价态，既具氧化性，又具有还原件。

3、转化律：同种元素不同价杰间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。

4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。

一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱。这就是所谓强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂。氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。