Question

化学反应中的能量变化

Answer 1

化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。燃烧热和中和热，是指完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量和中和反应生成1mol水时的反应热。

在化学中还有盖斯定律，化学反应的反应热只与反应的初始状态有关和终极状态有关，而与反应的途径无关。化学反应的特点是指有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不一样的，各物质所具有的能量是不同的。探讨化学反应放热、吸热的本质时都要时刻注意。

化学反应中能量变化有热变化：吸热反应和放热反应。燃烧热和中和热；燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。

1、常见吸热反应：盐类的水解 弱电解质的电离 大多数分解反 2个特殊的化合反应N2+O2=放电=2NO CO2+C=高温=2CO 两个特殊的置换反应C(s)+H2O(g)=高温=CO(g)+H2(g) CuO(s)+H2(g)=高温=Cu(s)+H2O(g)Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 硝酸铵的溶解（物理变化，吸热现象）。

2、常见放热反应 燃烧 中和反应 金属与酸或水的反应 一般的化合反应（除上述2个特例）重点讨论三个平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚为N2O4均为放热反应，一般的置换反应（除上述两个特例） 碱性氧化物（如Na2O、K2O）、强碱溶于水，浓硫酸的稀释（物理变化放热现象）大多数氧化。