拉乌尔定律是什么？亨利定律又是什么？
拉乌尔定律是指在某一温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔分数。该定律是物理化学的基本定律之一，广泛应用于蒸馏和吸收等过程的计算中，作为溶液热力学研究的基础，它对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导作用，是法国人拉乌尔在1880年所提出的。
亨利定律是物理化学的基本定律之一．由英国的Henry（亨利）在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现。可表述为：在一定温度的密封容器内，气体的分压与该气体溶在溶液内的摩尔浓度成正比。其公式为Pg=Hx式中：H为Henry常数，x为气体摩尔分数溶解度，Pg为气体的分压。
H能够很好的表示气体的溶解量，但是Henry定律只适用于溶解度很小的体系，严格而言，Henry定律只是一种近似规律，不能用于压力较高的体系。在这个意义上，Henry常数只是温度的函数，与压力无关。
扩展资料
拉乌尔定律最初是在研究不挥发性非电解质的稀薄溶液时总结出来的，后来发现，对于其他稀薄溶液中的溶剂也是正确的。在任意满足xA→1的溶液中，溶剂分子所受的作用力几乎与纯溶剂中的分子相同。
所以，在一个溶液中，若其中某组分的分子所受的作用与纯态时相等，则该组分的蒸气压就服从拉乌尔定律。在非电解质的稀溶液中，溶剂的蒸气压P，等于纯溶剂的蒸气压P0与该溶液中所含溶剂的克分子分数N0（溶剂克分子数与溶剂及溶质总克分子数的比数）的乘积：P=P0×N0
参考资料：
在大学化学中，拉乌尔定律(Raoult’s Law)和亨利定律(Henry’s Law)讨论了稀溶液中溶剂和溶质的气液平衡问题。气液平衡是理论教学和实际生产中的重要内容。
拉乌尔定律是法国物理学家拉乌尔在1887年提出的，可表述为“在一定温度下，稀溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的物质的量分数。
亨利定律则是由英国人Henry在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现，即“在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质的平衡分压与溶质在溶液中的物质的量分数成正比。
拉乌尔定律和亨利定律要求的条件是一致的，即一定温度、稀溶液和物质的量分数。不同的是两个定律分别讨论溶剂和溶质蒸气压与各自的物质的量分数的关系；另一个不同是，拉乌尔定律明确了蒸气压与物质的量分数之间的比例常数是溶剂的饱和蒸气压，亨利定律只表明溶质蒸气压与其物质的量分数成正比。
