分别写出NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中粒子浓度大小比较,并说明理由.
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在NaHSO3溶液中,
存在着HSO3－的
电离平衡：HSO3－ = H+ + SO32－
水解平衡：HSO3－ + H2O = H2SO3 + OH－
由于NaHSO3为酸性溶液,所以电离＞水解.
所以[H2O]＞[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]＞[H2SO3]
NaHCO3是碱性的.
存在着HCO3－的
水解平衡：HCO3－ + H2O = H2CO3 + OH－
电离平衡：HCO3－ = H+ + CO32－
由于NaHCO3为碱性溶液,所以水解＞电离.
所以[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]>[CO32-]
存在着HSO3－的
电离平衡：HSO3－ = H+ + SO32－
水解平衡：HSO3－ + H2O = H2SO3 + OH－
由于NaHSO3为酸性溶液,所以电离＞水解.
所以[H2O]＞[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]＞[H2SO3]
NaHCO3是碱性的.
存在着HCO3－的
水解平衡：HCO3－ + H2O = H2CO3 + OH－
电离平衡：HCO3－ = H+ + CO32－
由于NaHCO3为碱性溶液,所以水解＞电离.
所以[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]>[CO32-]
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万达福化工
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