如何判断化学反应自发进行的方向?
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反应自发进行公式是:△G=△H-T△S。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度。
在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:
1、ΔH-TΔS<0:反应能自发进行。
2、ΔH-TΔS=0:反应达到平衡状态。
3、ΔH-TΔS>0:反应不能自发进行。
注意事项
很多场合下,提高温度,往往是为了加速反应。合成氨反应在常温常压下,△G<0,是放热的自发反应。但是,常温常压下实际上无法觉察到反应的发生,只有在高温、高压、催化剂存在下,才有实际的应用价值。
又如,硝酸铵NH4NO3的分解反应,△H<0△S>0,在任何温度下都能自发进行。在常温常压下,反应速率慢,难以观察到反应的发生。但加热到高温,或受猛烈撞击,发生爆炸性分解。
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