Question

形成合金的物质熔沸点差别较小对吗

Answer 1

1、对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。
　　
　　2、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：
　　 金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）。
　　
　　3、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。
　　 如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。
　　
　　4、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越
　　 强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。
　　
　　 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。
　　
　　5、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点
　　 反常地高）如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3OCH3。
　　
　　（1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
　　 如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
　　
　　（2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点
　　 CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。
　　
　　（3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如：
　　
　　C17H35COOH＞C17H33COOH；
　　
　　（4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4，
　　 C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
　　
　　（5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：CH3(CH2)3 CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4 C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、 间位降低。（沸点按邻、间、对位降低）

两种金属形成合金的条件是低熔点金属的沸点要超过高熔点金属的熔点. 否则即使达到的温度使得低熔点金属汽化,高熔点金属也不会熔化.

Answer 2

对。对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。2、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如;金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）。 3、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。

Answer 3

两种金属形成合金的条件是低熔点金属的沸点要超过高熔点金属的熔点.
否则即使达到的温度使得低熔点金属汽化,高熔点金属也不会熔化.