请用化学平衡移动原理解释下电离度问题
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1、弱电解质电离是一个可逆过程,其平衡的移动同样遵循勒夏特列原理.
2、弱电解质电离是一个吸热过程,所以升温会促进电离,也就是平衡向右移动.
3、要想很好的理解改变浓度对平衡的影响,就要用到改变浓度时电离常数K不变来思考.
4、有个例子可以帮助理保持温度不变,向纯醋酸中慢慢的不断加入水,
①首先K不变（因为温度不变）
②电离度不断增大,最后无限趋近于100%
③氢离子浓度从0mol/L开始逐渐增大,但是加入到一定体积的水时又开始减小,最后趋近于10的-7次方.（这是因为氢离子浓度(n/V)受到两个因素影响：一是平衡向右移动导致其物质的量n不断增加,二是加水会导致溶液的体积V不断增加.当然后来溶液太稀了,就不能把水电离出来的氢离子忽略了）
5、可以求助你的老师,当面会更容易听懂.
2、弱电解质电离是一个吸热过程,所以升温会促进电离,也就是平衡向右移动.
3、要想很好的理解改变浓度对平衡的影响,就要用到改变浓度时电离常数K不变来思考.
4、有个例子可以帮助理保持温度不变,向纯醋酸中慢慢的不断加入水,
①首先K不变（因为温度不变）
②电离度不断增大,最后无限趋近于100%
③氢离子浓度从0mol/L开始逐渐增大,但是加入到一定体积的水时又开始减小,最后趋近于10的-7次方.（这是因为氢离子浓度(n/V)受到两个因素影响：一是平衡向右移动导致其物质的量n不断增加,二是加水会导致溶液的体积V不断增加.当然后来溶液太稀了,就不能把水电离出来的氢离子忽略了）
5、可以求助你的老师,当面会更容易听懂.
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创远信科
2024-07-24 广告
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