Question

为什么一定温度下，不同浓度的溶液渗透压不同？

Answer 1

上式称为范托夫公式，也叫渗透压公式。

c为摩尔浓度，单位：mol/L，也可以算作C=n/V（物质的量(mol)/体积(L)）。

R为理想气体常数，当π的单位为kPa，V的单位为升（L）时，R值为8.314J·K-1·mol-1。

T为热量，单位：K（开尔文），与摄氏度的换算关系是 T(K) = 273+T(C)，例：25摄氏度=298开尔文。

范托夫公式表示，在一定温度下，溶液的渗透压与单位体积溶液中所含不能通过半透膜的溶质的粒子数（分子数或离子数）成正比，而与溶质的本性无关。

扩展资料

所谓溶液渗透压，简单的说，是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高。

反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液渗透压越低。即与无机盐、蛋白质的含量有关。

在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na⁺和Cl⁻，细胞外液渗透压的90%以上来源于Na⁺和Cl⁻。在37℃时，人的血浆渗透压约为770kPa，相当于细胞内液的渗透压。

依数性质：

由于平衡渗透压遵循理想气体定律（稀溶液中忽略溶质分子的相互作用），这个数学推导过程在这里省略，最后可以得出范特霍夫关系：π=cRT（或π=kTN/V；N/V为分子数密度)；

从公式可知溶液的渗透压只由溶质的分子数决定，因而渗透压也是溶液的依数性质。这个关系给出的不是真正的压强，而是阻止渗透流可能需要的压强，即系统达到平衡所需要的压强差。

参考资料：百度百科-渗透压