Question

计算题！！

已知反应：4NaFeO4+10H2O=4Fe（OH)3+ 8NaOH+3O2
NaFeO4+4H2SO4+Cu=FeSO4+2CuSO4+Na2SO4+4H2O
如果先将1molNaFeO4与少量水作用，放出了amol氧气，再将反应后的剩余固体与足量的铜粉及稀硫酸充分混合，测的溶液中有bmolCu2+生成。求（a-b)的取值范围
答案为大于-2，小于等于0.25，要具体过程，谢谢~~（大于—2我已经算出来了）
我做出来也是0.75，可答案是0.25，有没有高手再做一下~~

Answer 1

你的高铁酸钠化学式写错了，系数倒是没错。
方程应该是这样的：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8NaOH+3O2
Na2FeO4+4H2SO4+2Cu=FeSO4+2CuSO4+Na2SO4+4H2O
如果NaFeO4全部与H2O反应，则得0.75molO2和1molFe(OH)3，然后这1molFe(OH)3（Fe(OH)3也是固体）可生成0.5molCu2+，0.75-0.5=0.25，这应是a-b的上界；
如果NaFeO4全部与Cu反应，则得2molCu2+，0-2=-2，这应是a-b的下界。

Answer 2

方程式没有配平
NaFeO4和O2是1：1

NaFeO4和Cu是2：5

第一步如果有反应的话，再和硫酸混合应该有三价铁离子，可以和铜反应，你是不是忘了这个？