Question

一个高中化学平衡的问题

在一个恒温恒容的容器里，有1个可逆化学反应 2A+B=2C+3D （4种物质都是气体）
问：若增加反应物A 物质的量， 化学平衡向正反应方向移动还是逆反应方向移动？
(按理说，增加A就是增加反应物的浓度，所以平衡应向正反应方向移动，可是增加A也是增加总体压强啊，根据勒夏特列原理，压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动，所以该反应应该向逆反应方向移动啊...是我理解错了吗？费解！！哪位好心人帮帮忙啊～～急！！最好能留个QQ号，有不懂的问题也能问一下，先谢了）

Answer 1

首先，我觉得反应应该是正向移动（不知道楼上那那位怎么想的？？）
两种理解都是没错的，但是结果是可以得到的
增加A的浓度，反应正向移动，但是压强增大，反应逆向，这是一个难解决的矛盾，问题在于谁对平衡的影响更大。现在我们分两种情况讨论
假设浓度的影响大于浓度，那么不用讲一定是正向移动
假设压强的影响大于浓度，好，那么先考虑平衡逆向移动，移动完了之后，你有没有发现A的浓度更加高了呀，至少要相对刚才要高些。这时没有了压强的影响，但A浓度变大是事实所以平衡又向正反应方向移动。
综上所述，不管过程如何，最后的结果都是反应向正反应方向移动

这里有个人和你问的差不多的你也可以去看看http://zhidao.baidu.com/question/36060850.html
希望对你的理解有帮助

Answer 2

在做这道题之前，请先想一下这样一个问题：如果你向这个恒温恒容的容器里加入了一种惰性气体，比如是氖气，此时体系的压强是增大的，但实际上各物质的浓度并没有发生变化，所以平衡是不会移动的。
你所说的压强增大，平衡向体积减小的方向移动的说法严格来说是错误的，除非在这个地方所说的压强是指的各个组分在体系中的分压。
所以在分析关于化学平衡问题的时候只要从温度和浓度这两个方面分析即可，碰到关于压强的问题可以转化成浓度因素来分析。

Answer 3

注意:对气体物质来说,改变压强实质是改变了气体的浓度,所以此题应只从浓度方面解答即可,即向正反应方向移动.而从压强解答时,真正的压强应是各物质的分压而不是总压,(这个问题在高中物理和高中化学中通常都没讲到).因此有关气体压强影响化学平衡的问题有一句算是经典的话是:在各种情况下,化学平衡移不移动,先看气体的浓度变不变,如浓度不发生变化,平衡不移动,如浓度变化了,平衡可能会移动.
上一楼的是学生吧,这个问题在化学热力学中是解决了的,只是你还没学到(要到大学物理或化学中才去学),不要乱说,误导别人.

Answer 4

《按理说，增加A就是增加反应物的浓度，所以平衡应向正反应方向移动，》这句话不对，应是平衡不变，反应速率增快，这题是向逆向移动，因为压强变大，气体反应向逆向移动

Answer 5

气体平衡是根据各组分的分压之间的关系建立的。加入A之后总的A的分压会小于之前两者的和，所以A的总量会变小，反应正方向移动。