Question

由CO2.，H2，CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2，H2和CO的体积比是多少？

大哥哥，大姐姐把过程详细的写出来。。谢了

Answer 1

密度相同，则相对分子质量相同。即混合气体的平均相对分子质量为28，由于CO的相对分子质量已经为28了，所以CO的多少不影响混合气体的平均相对分子质量。只要CO2与H2按平均相对分子质量为28来混合就可以了。
用十字交叉法：
V(CO2)/V(H2)=（28-2）/（44-28）==26/16==13/8
CO的体积任意。

Answer 2

因为氮气分子量是28，CO的分子量也是28，所以不用管CO在混合气体中的含量，
现在假设CO2，H2的体积比是1：X，
所以就会满足下面的式子：
44＋2X＝28×（1＋X）
转换得16＝26X
所以X＝8：13
所以CO2，H2和CO的体积比是13：8：Y
其中Y可以是任意数字

见笑了，不知道对不对，放下这些东西已经10年了哈

Answer 3

这种题目可以用摩尔质量来做，CO和氮气都是28，无论CO占了多少都没有关系，
CO2是44
H2是2
要求他们的平均摩尔质量是28，用交叉法
平均值

CO2是44 26（用28减去2）

28

H2是2 16（用44减28）
所以，CO2：H2是26：16也就是13：8
这种计算就是交叉法，用大的减小的，减的时候是交叉减，但属于自己的分则是看直线的，不会看错了，所有混合物的比例都可以用这个方法算。

Answer 4

1、氮气分子量是28，CO的分子量也是28,CO的多少不影响混合气体的密度。
2、二氧化碳是44，氢气是2，只要满足二氧化碳与氢气的量等于28的整数倍就OK了！
3、44Y＋2X＝28（×1、×2、×3）求出X/Y=1：6