Question

关于NO2,NO,O2的计算问题

求关于NO2,NO,O2的计算问题的详细解说.求体积和百分含量的等等
或给个课件下载地址

Answer 1

【核心问题】
氮的氧化物与氧气混合溶于水的计算类型：
1、NO2与“惰性”气体混合溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、NO2与O2混合溶于水：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
3、NO与O2混合溶于水：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4、NO2、NO与O2混合溶于水：折算法，即将NO2折算成NO后，再与O2按4NO+3O2+
2H2O=4HNO3计算。
【精选例证】1、NO2与“惰性”气体混合溶于水。
例1、把15mLNO和NO2混合气体通入倒置于水中的盛满水的试管里，片刻后试管中剩余气体的体积为8mL，则原气体中NO与NO2的体积分别为 4.5 mL、 10.5 mL。
例2、盛满等体积N2和NO2混合气体的试管倒置于水中，经足够长的时间后，液面上升的高度是试管高度的1/3。
例3、标况下，将等物质的量的NO和NO2混合气体通入盛有蒸馏水的烧杯中，充分反应后，盛水的杯质量增加了5.4g，则原混合气体的总体积为6.72L生成 0.1 mol HNO3
2、NO2与O2混合溶于水。
例1、将盛有10mL由NO2和O2组成的混合气体的大试管，倒立于水槽中，待反应完毕后试管中还残留lmL无色气体。求原混合气体可能的体积组成。
NO2：7.2mL，O2：2.8mL或NO2：8.4mL，O2：1.6mL
例2、将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成分是C
A、NO2 B、NO C、O2 D、N2
例3、标况下，在三个干燥烧瓶内，分别充入一瓶纯净的氨气，一瓶含一半空气的氯化氢和一瓶混有体积比为4：1的NO2和O2的混合气体，然后分别作喷泉实验，则三个烧瓶中溶液的浓度比为B
A、2：1：2 B、5：5：4 C、1：1：1 D、无法确定
例4、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是B
A、V1＞V2＞V3 B、V1＞V3＞V2 C、V2＞V3＞V1 D、V3＞V1＞V2
例5、标况下有O2和NO2按1：10的体积比充满干燥的烧瓶，倒置于水中，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度为（设瓶内溶液不扩散）1/25.2。
3、NO与O2混合溶于水。
例1、向倒扣在水槽中盛有NO的试管中缓慢通入35mLO2，反应完成后，若试管内液面仍保持在原来的位置，则试管中原来的NO体积为A
A、20mL B、15mL C、10mL D、5mL
例2、将一定量的NO2充入量筒中，并将量筒倒置于水槽中，待量筒中液面不再上升时，向量筒内缓缓通入氧气，当耗氧42mL时，量筒液面与未通氧气之前相同，则NO2的体积为72。
例3、将充满20mLNO的试管倒置于水中然后向试管内充入O2，当试管内液面稳定在试管容积的一半时，通入的O2体积为7.5mL或25mL。
4、NO2、NO与O2混合溶于水。
例1、常温下，将盛有10mL NO2,10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为BD
A、7.5ml B、8.5ml C、10m D、12ml
例2、把40mLNO和NO2的混合气体与20mLO2混合并倒置于水中，充分反应后，只剩余5mL气体，则原气体中两者各多少毫升？
例3、将充有m mL NO和n mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mL O2。若已知m＞n，则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为(m－n)/4mL。

Answer 2

3NO2+H2O=2HNO3+NO
2no+o2=2NO2
两个反应式加合消去NO得
4NO2+2H2O＋O2＝4HNO3
如果O2过量
NO2:O2=4:1
则剩下1mL是O2
反应的9mL气体。根据比例算出
NO2＝36/5 O2＝9/5
再加上没反应的O2共14/5
如果NO2过量
反应比例仍然4/1
剩下的1ML是NO2过量生成的NO
根据比例。过量的NO2是3mL
按照刚刚的方程式反应的是7ml

NO2＝28/5+3=43/5. o2=7/5
具体方法是这样。。计算也许会有问题

Answer 3

3NO2+H2O=2HNO3+NO
2no+o2=2NO2
两个反应式加合消去NO得
4NO2+2H2O＋O2＝4HNO3
如果O2过量
NO2:O2=4:1
则剩下1mL是O2
反应的9mL气体。根据比例算出
NO2＝36/5 O2＝9/5
再加上没反应的O2共14/5
如果NO2过量
反应比例仍然4/1
剩下的1ML是NO2过量生成的NO
根据比例。过量的NO2是3mL
按照刚刚的方程式反应的是7ml

NO2＝28/5+3=43/5. o2=7/5