Question

求助一道化学题，谢谢您的解答

25摄氏度时，在1.0L浓度均为0.01mol.L^-1的某元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(NA^+)>c(A^-),则下列描述不正确的是
A、该溶液的pH<7
B、HA的酸性很弱，A^-水解程度较大
C、c(A^-)+c(HA)=0.002mol.L^-1
D、n(A^-)+n(OH^-)=0.01mol+n(H^+)

这是女儿高三的化学题，她不太明白，请老师详细地解释一下，谢谢您了！

Answer 1

答案为A C
A选项:由溶液电荷守恒得
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)因为c(Na+)>c(A-)所以氢离子浓度坑定小于氢氧根离子浓度，故溶液呈碱性，pH>7
B选项：若HA是强酸，那么应该在水中完全电离，那么c(A-)=2(Na+)，而条件是钠离子浓度大于A离子浓度，所以HA是弱酸，A-水解程度很大。
C选项利用元素守恒做,因为A元素一共0.02mol溶液体积为一升，所以应为0.02mol/L
D选项在A选项中已经解答，因为钠离子浓度为0.01mol，代入那个等式即可。

Answer 2

HA电离：HA-->(A^-)+(H^+)
NaA水解:(A^-)+H2O-->HA+(OH^-)

混合溶液中,阴阳离子数相等
c(Na^+)+c(H^+)=c(A^-)+c(OH^-)
(Na^+)>c(A^-),则(H^+)<c(OH^-),所以为碱性,pH>7--(A)错误

HA电离显酸性,NaA水解显碱性。溶液pH>7,所以水解程度大。因为NaA水解,所以HA为弱酸.---(B)正确

无论A^-水解为HA,或HA电离为A^-的程度如何,二者混合之后,没有变为其他形式的物质,所以c(A^-)+c(HA)=混合前的总浓度0.02mol.L^-1 --(C)正确(C选项您打错了)

c(Na^+)+c(H^+)=c(A^-)+c(OH^-),Na^+不参与水解,则c(Na^+)=0.01,得到(D)正确

Answer 3

是选A，但C你应该打错了。0.02mol.L^-1

Answer 4

选A.
首先应该明白HA是弱酸，否则溶液中就c(Na^+)<c(A^-)了(因为有部分HA酸没有电离，所以A^-就少了)。

溶液中只有4种离子：Na^+，A^-，OH^-,H^+。
根据离子平衡得到c(NA^+)+c(H^+)=c(A^-)+c(OH^-)
已知c(Na^+)>c(A^-),所有c(H^+)<c(OH^-),得出溶液是碱性的，PH>7.
B很明显对的。
C中c(A^-)+c(HA)就是A酸根存在的2种形式，加起来必定是0.02(你打错了) 。
D...（看他们的吧）

PS：我不是老师

Answer 5

没人来答啊，我帮您说一下吧。您C、c(A^-)+c(HA)=0.002mol.L^-1是不是抄错了，不会是0.02mol.L^-1吧。 答案是A 对于 C（NA^+)>c(A^-),为什么呢，其钠盐应该C（NA^+)=c(A^-),但现在小于说明发生了-A^-的水解生成了HA和OH，而OH-显碱性故大于7所以A、该溶液的pH<7 是错的，由以上分析可知A^-的水解程度较大，这是相对于HA的电离来说的，HA=H++A-,但（CNA^+)>c(A^-),说明电离大于水解，这是弱酸的特点，所以B、HA的酸性很弱，A^-水解程度较大是对的；C中c(A^-)+c(HA)=0.002mol.L^-1 是对的因为根据元素守恒可知c(A^-)+c(HA)=0.02mol.L^-1， A^-+H2O=HA+OH-说明有一个A-水解了就会生成一个OH-，而A-原来是0.01MOL而n(H^+) 和n(OH^-)原来也相等，所以是D对的

Answer 6

A.容易中存在平衡：
钠离子+氢离子=酸根离子+氢氧根离子
题目给出钠离子>酸根离子
则根据上面的平衡必有OH-(氢氧根）>H+（氢离子）
所以溶液显碱性pH大于7，A错
C.如果您小数点没有打错的话，是错的，两个浓度的和应该是0.02mol.L^-1