纠结德高中化学题~~望高手解答~~~~~~~~~
有一瓶铁粉,因保存不好，其中有部分铁被氧化成FE2O3.今取该铁粉0.766克进行试验，将其溶于过量盐酸，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液未出现红色，再用水稀释至100...
有一瓶铁粉,因保存不好，其中有部分铁被氧化成FE2O3.今取该铁粉0.766克进行试验，将其溶于过量盐酸，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液未出现红色，再用水稀释至100ML，取出10ML通入氯气14.6ML（标况）恰好使溶液中无FE2+，求该铁粉中铁的百分含量。
答案是84.1% 望高手解答~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
一楼德回答我做过
结果不对唉~~ 展开
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设有X克铁粉，Y克氧化铁
X+Y=0.766
X/56 * 3=14.6/1000/22.4*2 （化合价升降守衡）
自己解一下
之所以溶液未出现红色因为铁粉把三价铁离子还原了
X+Y=0.766
X/56 * 3=14.6/1000/22.4*2 （化合价升降守衡）
自己解一下
之所以溶液未出现红色因为铁粉把三价铁离子还原了
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